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有人說，火是氣體，而且是溫度很高的氣體。

人類對火的好奇和崇拜有很久歷史，每個文化都有火神這種東西，甚至在現(xiàn)代科學剛剛誕生后，還出現(xiàn)過燃素說理論。這個理論作為化學領(lǐng)域的主流理論流行了大約200年，到1890年才徹底被證偽。因為拉瓦錫準確測量了氧氣的質(zhì)量，確定了這種物質(zhì)存在，燃素說最終走向滅亡。

燃素說認為火是由無數(shù)細小而活潑的微粒構(gòu)成的物質(zhì)實體。這種火的微粒既能同其他元素結(jié)合而形成化合物，也能以游離方式存在。大量游離的火微粒聚集在一起就形成明顯的火焰，它彌散于大氣之中便給人以熱的感覺，由這種火微粒構(gòu)成的火的元素就是“燃素”。物質(zhì)在加熱時，燃素并不能自動分解出來。而須外加空氣將其中燃素吸取出來，燃燒才能實現(xiàn)；上好的空氣是具有吸收燃素的性質(zhì)的。

其實，火是一種現(xiàn)象。在化學反應和分子輸運兩大要素的作用下，反應區(qū)域源源不斷地消耗著自由基（燃料和氧化劑），同時放出熱量維持反應溫度。反應物被大量消耗但同時也通過輸運過程獲得補充。這么一個自維持的系統(tǒng)稱之為火。

通常，我們所看到的部分，是高溫環(huán)境中離子躍遷放出的光。比如本生燈火焰（Bunsen flame)，火焰面只是亮藍色薄薄的一層，是化學反應最劇烈的地方，這個區(qū)域以外的地方其實并沒有“燒”起來。比如中間淺藍色三角部分，這只是由于氫氣的自由基在高溫下躍遷發(fā)射出藍色可見光。

化學反應可以在不同的場所發(fā)生，一般來說反應物分得越散，越開，反應就越強。在空氣里，想充分反應則不大容易，因為反應物大都是些固體，沒有充分混合，但是初始條件會引爆反應發(fā)生。

比如劃火柴時，最終火柴頭的硫燃燒，但最初是靠劃火柴那個摩擦生熱，先讓火柴頭上的氯酸鉀分解產(chǎn)生大量熱點燃火柴盒上的紅磷，紅磷再點燃火柴頭的。像家里天然氣的灶臺也是這樣，你在空氣中隨意混合甲烷是不會燃燒的，必須有個電打火的裝置，點燃最初一點點甲烷和氧氣，后續(xù)的發(fā)熱才能維持更多的甲烷和氧氣參與進來燃燒。

以天然氣燃燒為例，已經(jīng)燒起來的時候，火焰外圍的溫度大約800攝氏度，這時候不論是附近的氧氣，還是甲烷，氧元子，碳元子，氫原子的電子都處于一種激發(fā)態(tài)，溫度高就會讓電子更活躍。但火焰畢竟也有一個邊界，邊界之外是低溫的，所以原子處于激發(fā)態(tài)后總有機會遇到給他降溫的因素，只要一降溫，不少電子就從蹦蹦跳跳變成懶得動換，這個狀態(tài)轉(zhuǎn)變就放出一份光，這份光是什么顏色取決于從剛剛那個激發(fā)態(tài)降落到低一些的狀態(tài)上，能量差值的大小。有些差值對應的能量很弱，我們眼睛看不到，有些比較強，我們可以看到，還有些更強，我們也看不到。在反應物充足的地方反映更劇烈，所以發(fā)熱更多，溫度更高。

一團火焰哪里具備這樣的條件呢？那就是火焰的外沿，火焰的內(nèi)部因為接觸不到比外焰更豐富的氧氣，所以反應沒有那么劇烈，溫度就低很多。所以火的本質(zhì)就是一個發(fā)生劇烈反應的區(qū)域，這里原子中的電子不斷從激發(fā)態(tài)降落到低能級，放出光。

但實際上光甲烷的燃燒就是一個非常復雜的過程，有專門的科學家做詳細的分析。比如研究化學發(fā)光機制的科學家們，甲烷在氧氣中燃燒有300多個步驟，我們中學學到的配平好的公式，CH4+2O2=CO2+2H2O，只是這300個步驟里初始態(tài)和終止態(tài)中間錯綜復雜的過程我們都當做一個黑箱子了。如果按照科學家的水平去分析，那可能要幾本書才能寫清楚，發(fā)光就涉及到是什么東西發(fā)了什么波長的光，帶電的OH，帶電的甲基，帶電的碳是其中發(fā)光大戶，可以測量他們分別在309nm，431nm，516和563nm對發(fā)光的貢獻最大。

其實，火究竟是什么，每個人心里都有自己的答案。但毋庸置疑的是，清楚的認知火是什么，是每一個阻燃材料人首要和重要的事情。